铜合金比例

文章阐述了关于10g铜合金，以及铜合金比例的信息，欢迎批评指正。

简述信息一览：

• 1、10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.2g_百度...
• 2、10g铜锌合金和100g溶质质量分数为9.8%的硫酸恰好完全反应,试求该合金中...
• 3、现有10克铜锌合金,放入足量的稀硫酸中,充分反应后,测得产生的气体质量为...
• 4、10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量
• 5、10g铜锌合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到100g溶质质量分数为...
• 6、向10g铁铜合金中加入足量盐酸共生成0.2g气体+求合金中含铁的质量_百度...

10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.2g_百度...

1、黄铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的质量=5g+100g-0.2g=106。

2、氢气为气体，在反应过程中逸散到空气中去。在这个过程中，反应前后的差值即为生成氢气的质量10g+100g-108g=0.2g。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，利用化学方程式计算得到锌的质量。铜锌合金减去锌的质量，即为铜的质量。设该反应中消耗锌的质量为x。

3、我们可以看到，反应物质量为110g，生成后溶液质量为108g，减少的0.2g为氢气的质量。黄铜合金中只有锌和可以和盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0.2g 65/x=2/0.2 x=5g 综上，10g黄铜中，锌的质量为5g，质量分数为65%，铜为35%。

4、所取合金的质量/g252550 所用稀硫酸的质量/g120160100 生成氢气的质量/g0.40.40.4 （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。 完全反应后所得溶液中溶质得质量分数。

10g铜锌合金和100g溶质质量分数为9.8%的硫酸恰好完全反应,试求该合金中...

1、铜锌合金中只有锌能与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气。氢气为气体，在反应过程中逸散到空气中去。在这个过程中，反应前后的差值即为生成氢气的质量10g+100g-108g=0.2g。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，利用化学方程式计算得到锌的质量。铜锌合金减去锌的质量，即为铜的质量。

2、铜锌合金中，能与稀硫酸反应的只有锌，生成硫酸锌和氢气。铜比较不活泼，不和稀硫酸反应。10g锌合金样品 加100g的稀硫酸恰好完全反应，产生108g混合物，根据质量守恒，反应物质量与生成物质量相等，判断有气体产生，气体的质量是100+10-108=0.2g是氢气产生的质量。

3、解：由Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 知65克锌和稀硫酸反应生成2克氢气。

4、生成氢气的质量＝10+100－102＝0.8克，生成氢气的物质的量＝0.8/2＝0.4摩 则反应掉的锌的物质的量也是0.4摩，反应掉锌的质量＝0.4×65＝26克 生成0.8克氢气需要锌26克10克，所以铜锌合金10克，说明题目有点不对头。

5、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 X Z Y 0.2，X=5克；Y=11克；Z=8克。

现有10克铜锌合金,放入足量的稀硫酸中,充分反应后,测得产生的气体质量为...

1、解：由Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 知65克锌和稀硫酸反应生成2克氢气。

2、铜锌合金中只有锌能与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气。氢气为气体，在反应过程中逸散到空气中去。在这个过程中，反应前后的差值即为生成氢气的质量10g+100g-108g=0.2g。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，利用化学方程式计算得到锌的质量。铜锌合金减去锌的质量，即为铜的质量。

3、制取的应该是氢气。铜与稀硫酸不反应，那么生成的0.2克氢气是锌与稀硫酸反应产生的，根据反应方程式计算锌的质量。

10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量

1、设锌质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.2克 X＝5克 铜质量为20－5＝15克 所以铜质量分数为15/20=65 亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。

2、然后，我们可以根据反应中消耗的稀硫酸的摩尔数计算出稀硫酸的质量。稀硫酸的摩尔质量为98 g/mol，因此x摩尔的稀硫酸的质量为98x克。接着，我们可以根据题目中给出的信息计算出铜和锌合金的质量。根据题目，反应前的铜和锌合金的质量为72克。

3、解：设合金中铁的质量为x，产生氢气的质量为0.2g。Fe+2HC1=FeC12+H2↑ 56 2 X 0.2g 56/x=2/0.2g x=6g 也就是合金中铁含量为6克，所以，合金中铜的质量为：10g-6g=4g。

4、所用稀硫酸的质量/克 50 80 50 生成氢气的质量/克 0.2 0.2 0.2 （1）试计算该铜锌合中合金锌的质量分数 （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为___时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

5、铜不会和稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氢气0.2克即0.1mol，可知锌也是0.1mol即5克，则铜的质量分数为（20-5）/20=65%.（2）这个反应其实就是把5克锌放到稀硫酸溶液里，置换出了0.2克氢气，所以溶液质量=原稀硫酸溶液质量+5-0.2，得知道稀硫酸质量才求得到啊。

6、设合金中锌的质量为X Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2 （4都写在元素符号的右下角，氢气后注向上箭头）65 2 X 0.1g 65/2=X/0.1g X=25g 合金中铜的质量分数为： （10g-25g）/10gx100％=65％ 略。

10g铜锌合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到100g溶质质量分数为...

1、所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。解：（1）试计算该铜锌合中合金锌的质量分数 5g/10g*100%=65 （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_1：5_时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

2、向49g20％的硫酸溶液中加入6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：（1）不纯镁粉中镁的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。

3、解：由Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 知65克锌和稀硫酸反应生成2克氢气。

4、已知铜不能跟稀硫酸反应，所以只有锌跟硫酸反应产生H2 Zn +H2SO4==ZnSO4 + H2 98 2 X 1 设定反应了Xg硫酸，解得X=49g 由于恰好反应，所以硫酸没有剩余 质量分数为49/100 x100%=49 （2）设需要浓硫酸为Xg 那么0.98X=49 X=50g 所以需要98%硫酸50g。

向10g铁铜合金中加入足量盐酸共生成0.2g气体+求合金中含铁的质量_百度...

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

某研究性学习小组为了测定纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体12g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液58 g。请你计算（结果保留一位小数）： （1）反应中产生CO2的质量。 （2）纯碱中Na2CO3的质量分数。

略去充入气体的质量。海水的密度ρ=03×103千克/米3）答案：P=7标准大气压；上举力F-C=55×106牛（1995年全国初赛）测定血液的密度不用比重计（图为这样做需要的血液量太大），而***用巧妙的办法：先在几个玻璃管内分别装入浓度不同的、呈淡蓝色的硫酸铜溶液，然后分别在每个管中滴进一滴血液。

关于10g铜合金，以及铜合金比例的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。